Question

（2011?包头）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
（1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有

Ag和Cu

．
（2）若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是

Mg²⁺和Zn²⁺

，不能确定的金属离子是

Cu²⁺和Ag⁺

．

Answer 1

分析：金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答：解：（1）由于锌在镁后，在银和铜前，因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应，但由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂，
                                                                                                               65            216
Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
65              64
根据化学方程式不难看出，每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银，会使溶液质量减少，同理，锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多，因此若溶液质量不变，说明锌即和硝酸银溶液反应，也和硝酸铜溶液反应，因此A中一定含有金属银和铜，故答案为：Ag和Cu
（2）由上可知，溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，因此溶液中一定含有镁离子和生成的锌离子，而铜离子和银离子无法确定，故答案为：Mg²⁺和Zn²⁺Cu²⁺和Ag⁺

点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．