Question

一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．为了测定该样品中CaCO₃的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图象．

次数	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	30	a	15

①石灰石样品中CaCO₃的质量分数是

 

．
②第3次加入盐酸后，a为

 

g．
③反应共产生0.2mol CO₂求加入盐酸溶质的质量分数．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，第四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，由此可计算碳酸钙的质量分数；
②由图示可知，第四次恰好反应完，因此，每次加入20g盐酸，固体较少的质量相同，为5g，所以a为20g；
③根据化学方程式利用二氧化碳的物质的量来求反应的盐酸中氯化氢的物质的量，进而求质量分数．

解答：由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，第四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，碳酸钙的质量为：35g-15g=20g，且每加入20g盐酸，固体的质量较少5g，所以a为20g，故：
①石灰石样品中CaCO₃的质量分数是：

20g

35g

×100%=57.1%；
故答案为：57.1%；
②第3次加入盐酸后，a为20g；
故答案为：20；
③设盐酸中HCl的物质的量为x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2         1
       x       0.2mol
      

2

1

=

x

0.2mol

 解得：x=0.4mol
盐酸中溶质的质量分数为：

0.4mol×36.5g/mol

80g

×100%=18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：要学会分析图象，并根据图象分析有关问题