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    （2007?绥化）现有一铜制品表面生有绿色的铜锈，为确定其组成进行如下实验：

    判断铜锈的组成元素
    Cu、C、H、O
    Cu、C、H、O
    ；
    并写出①、②步反应的化学方程①
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    、②
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以确定铜锈的组成元素．
    解答：解：黑色粉末中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，可知黑色粉末是氧化铜，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，可知生成的气体是二氧化碳，从实验中可以看出铜锈加热生成氧化铜，水，二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变，可知铜锈是由铜、氧、碳、氢四种元素组成．
    故选Cu   O  C   H   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    点评：化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．
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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省镇江市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
    （1）由实验①可确定原粉末中一定没有______；
    由实验②可确定原粉末中一定没有______．
    （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______．
    （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

    原粉末的成分是______；试剂A为______；试剂B为______．
    （若有多种情况，只需写出其中一种）

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