Question

15．某同学配制60g溶质质量分数为5%的Nacl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题；

（l）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为3g，称量时，发现指针偏右，应进行的操作是增加药品的量．
（4）某同学俯视读数量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配置溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答；
（4）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．

解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的右边说明氯化钠不足，应增加药品的量；
（4）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
答案：（1）溶解；（2）玻璃棒； （3）3，增加药品的量；（4）偏大．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．