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    17．某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：
    常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
    甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
    （1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
    （2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
    （5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
    【实验二】测定样品的组成
         若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
    样品质量装置D中玻璃管和固体的总质量装置E的质量
    2.32g反应前55.72g反应前281.00g
    反应后55.08g反应后281.56g
    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置D中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置E的质量，理由是装置B不能将反应产生的CO2全部吸收．
    ②该样品所有可能的组成是Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO．

    分析 【实验一】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以利用一氧化碳的可燃性进行燃烧处理，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会导致固体的质量减小，减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量，据此可以进行解答；
    【实验二】根据表格提供的数据计算，结合化学方程式为进行计算．

    解答 解：（1）制取纯净、干燥的CO，需要将挥发出的甲酸和一氧化碳中混有的水蒸气除掉，要除去水蒸气可以利用浓硫酸的吸水性，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以利用一氧化碳的可燃性进行燃烧处理；
    （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象为：红色固体逐渐变黑，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）实验结束时，要先停止给盛有固体样品的玻璃管加热，继续通入一氧化碳知道玻璃管冷却，故需要先停止D，然后停止A，由于一氧化碳是有毒的气体，故F最后停止，故填：DAF；
    （5）由题意可以知道，固体质量减少0.3g，设氧化铁的质量为x，
    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 △m
         160                48
          x                0.3g
    $\frac{160}{x}$=$\frac{48}{0.3g}$
    x=1g
    所以原混合物中铁的质量为：5g-1g=4g
    铁单质的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%；
    实验二：①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO2全部吸收；
    ②根据表格数据：要用差量法理解：装置A质量减轻的原因是氧化铁样品丢掉了氧．减轻的质量就是样品中氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{0.64g}{2.32g}$×100%=27.6%，而Fe3O4中含氧：27.6%；而Fe2O3中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；所以该样品所有可能的组成是：Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO．
    故答案为：实验一：（1）氢氧化钠溶液，除去挥发出来的甲酸，浓硫酸，吸水，尾气处理，防止污染空气；
    （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （3）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）DAF；
    （5）80%；
    实验二：①装置B不能将反应产生的CO2全部吸收；
    ②Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO．

    点评 本考点考查了铁的冶炼，是结合课本知识的信息．炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．本题还考查了实验数据的处理，并对实验进行了评价，是中考考查的重点之一，本考点一般出现在实验题中．

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    5．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

    （1）写出上图中仪器的名称：甲酒精灯，乙试管，丙烧杯，丁铁架台．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的表达式（用化学式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a （填“a”或“b”）端通入．
    （3）实验室制取二氧化碳表达式（用化学式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
    （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
    ①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流作用．
    ②取上述少量滤液进行蒸发实验，蒸发过程用玻璃棒不断搅拌的目的是防止溶液因为局部温度过高而四处飞溅．．

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    12．催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

    【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
    某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
    A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
    【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
    编号KC103 质量/g其他物质质量/g待测数据
    实验12.0/ 
    实验2aMn02 0.5 
    ①表中a的数值应是2.0；
    ②表中的待测数据指D（填字母序号）．
    A．氧气的质量          B．反应后固体的质量
    C．氧气的体积          D．单位时间内产生氧气的体积
     ③设计“实验1”的目的是对比．
    【拓展】
    （1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
    氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+302↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
    （I）2KC103+2Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn04+Cl2↑+02↑；
    （Ⅱ）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；
    （Ⅲ）K2Mn04+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn02+02↑．
    通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
    （2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O2．

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    2．在FeS，FeSO3，FeSO4的混合物中，氧元素的含量为12%，则其中硫元素的含量为32%．

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    9．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

    请回答下列问题：（填序号）
    （1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；判断的根据是质子数相同；
    （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子相似C；判断的根据是最外层电子数相同，A粒子在化学反应中形成的离子符号为O2-；
    （3）由E可知，钙元素是金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易失去（填“失去”或“得到”）电子而形成阳离子（填“阴离子”或“阳离子”）．

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    6．用化学式填空：
    （1）液态水H2O；    
    （2）氖气Ne；
    （3）氧化铁Fe2O3；     
    （4）硫酸钠Na2SO4．

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    7．（1）用化学符号表示下列物质：
    ①2个氢原子2H；                 ②氯化钠中的阴离子Cl-；
    ③保持水化学性质的最小微粒H2O     ④氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2
    ⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物Al2O3
    （2）①N  ②CO2 ③NH4+④Na  ⑤H2O  ⑥CO32-（用序号填空）
    其中能表示某纯净物的是②④⑤能表示一个分子的是②⑤能表示阳离子的是③
    （3）根据如图回答下列问题

    ①钠元素与氧元素的本质区别是质子数不同
    ②A、B 两种元素组成的化合物的化学式可为Na2O
    ③C、D、E中属于离子的是D
    （4）用“＞”或“=”或“＜”或“≥”或“≤”填空：
    ①a mL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b＞c．
    ②a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝，则a+b≥c．

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