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    18．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
    ①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
    ②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
    ③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
    若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
    （1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
    （2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈无色，此时溶液中的溶质有NaCl、HCl（不包括指示剂）
    （3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

    分析 （1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；
    （2）根据氢氧化钠与盐酸的反应和指示剂的变色分析回答；
    （3）根据化学方程式和氢氧化钠的质量可计算用去稀盐酸的溶质质量．

    解答 解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
    （2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，会呈无色，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，溶质的化学式是：NaCl、HCl；
    （3）设用去稀盐酸的溶质质量为x  
     NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40       36.5
    10g×8%    x 
    $\frac{40}{36.5}=\frac{10g×8%}{x}$ 解得：x=0.73g
    共用去稀盐酸的质量是：$\frac{0.73g}{10%}$=7.3g
    故答案为：①判断反应进行和进行的程度；②无，NaCl、HCl；③共用去稀盐酸的质量是7.3g．

    点评 本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．

    练习册系列答案
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    加入氯化钙溶液次数第一次第二次第三次
    生成沉淀的总质量/g4m10
    （1）表格中m的数值是8．
    （2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？（百分数保留一位小数）

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    6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
     
    （1）X溶液中溶质的化学式是K2CO3．
    （2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （3）加入过量盐酸的目的是完全除去滤液中的KOH和K2CO3．
    （4）若用主要成分是Mg（OH）2和CaCO3的滤渣制取纯净的CaCl2固体．开始进行的操作是：在装有滤渣的烧杯中加入足量的盐酸使其完全反应得到混合溶液；请你完成后续实验操作在混合溶液加入过量的Ca（OH）2后过滤；在滤液中加入过量（或足量）的盐酸，再进行蒸发结晶（或蒸发溶剂）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
    （4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
    （5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
    （6）若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．

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    3．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．溶解度变化受温度影响最大的是Y
    B．t℃时，饱和Z溶液中溶质质量分数为50%
    C．要想从X、Y的混合溶液中分离出物质X可以冷却热饱和溶液
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    ①让整个实验室在密闭的集气瓶中进行
    ②用高温导热陶瓷板代替燃烧匙可以避免硫与铁或铜反应产生的实验干扰
    ③用通电升温代替在酒精灯上点燃可以避免燃烧产生SO2逸散在空气中
    ④最后用注射器将NaOH溶液注入集气瓶中可以吸收反应产生的SO2
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    （1）请你写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式
    （2）若实验中所有的集气瓶的容积为1.12L，反应完全并且硫有剩余，为了将产生的二氧化硫完全吸收，至少需要注入浓度为10%的NaOH溶液多少毫升？
    （3）该兴趣小组在实验中共注入了上述浓度的NaOH溶液20g，此时生成的Na2SO3溶液的质量分数是多少？

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