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(某粒子的结构示意图为,试问:
(1)若该粒子为中性原子,则x的数值为______.
(2)若该粒子为带l个单位负电荷的阴离子,则其离子符号为______.

解:(1)原子中,质子数=核外电子数,则若该粒子为中性原子,则x的数值为x=2+8+8=18.
(2)若该粒子为带l个单位负电荷的阴离子,则该粒子的核内质子数为17,该粒子为氯离子,其离子符号为:Cl-
故答案为:(1)18;(2)Cl-
分析:根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.
点评:本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

某粒子的结构示意图为,下列说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?槐荫区二模)某粒子的结构示意图如图所示,下列关于该粒子的说法中,错误的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)金属铁是由
原子
原子
(填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的,氯化钠是由
离子
离子
 构成的.
(2)原子得到或失去电子后形成离子.如图所示为某粒子的结构示意图
①当a=
10
10
时,该粒子是原子.
②当a=8时,该粒子是
阴离子
阴离子
(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)
(3)氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2,计算氢氧化钙相对分子质量的过程和结果是(相对原子质量:Ca:40  O:16  H:1)
74
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科目:初中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分:

周期
ⅠA   0
1 1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
2 3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3 11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
请根据上表信息填空:
(1)硅元素的相对原子质量为
28.09
28.09

(2)原子序数为11的元素属于
金属
金属
(填“金属”或“非金属”)元素,它在反应中容易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)电子;F元素最外层电子数为
7
7
,表中与其化学性质相似的元素是
Cl
Cl

(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号)
A.质子数不同         B.相对原子质量不同       C.电子数不同
(4)某粒子的结构示意图为,当x-y=5(y≠0)时,该粒子为
Al3+
Al3+
(填粒子符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

某粒子的结构示意图为精英家教网,该粒子核外有
 
个电子层,该粒子的质子数为
 
,是
 
(填“原子”“阳离子”或“阴离子”).

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