Question

8．某温度下，向100g饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 沉淀物的质量为5.6 g
• B． 沉淀物的质量为7.4 g
• C． 结束后，溶液的质量分数增大
• D． 结束后，溶液的质量小于98.2 g

Answer 1

分析 根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．

解答 解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H₂O=Ca（OH）₂，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，故错误；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H₂O=Ca（OH）₂，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，故错误；
C．实验结束后的溶液仍为该温度下氢氧化钙的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D．由化学方程式可知CaO+H₂O=Ca（OH）₂，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g-1.8g）=98.2g，故正确．
故选D．

点评 本题通过氧化钙与水的反应考查了氢氧化钙的溶解度的特点以及溶液的成分的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．