为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”.如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在:
已知:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液);
常温下,碘微溶入水;
5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液).
(1)工业上测量SO2,N2,O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置(量气装置省略).
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气.此法适宜测SO2含量较 (选填“低”或“高”)的混合气体.
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用 溶液代替作为指示剂.因为 .
(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应.
①原盐酸中溶质的质量分数为 .
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g).已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.Og.
解:(1)①碘的淀粉溶液呈蓝色,由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液)可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成,此时应该停止通入气体,通入过量气体会使测量结果不准确,由于该装置吸收二氧化硫的量较小,所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体.
②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)的反应,溶液现象由紫红色变成无色,所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验.
(2)由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应,因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算,也可计算出生成的氯化钠质量;
设该盐酸的溶质质量是x;生成的氯化钠质量是y.
Na0H+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g×10% x y
x=1.46g
以盐酸的溶质质量分数为=7.3%;
由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液,原溶液质量是20g+16g=36g;
设加入溶质的质量是z,则有=
则z≈9.8g
故答案为:(1)①无;低;②高锰酸钾;高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠.
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归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳不完全正确的是 ( )
A.活性炭可用于制做防毒面具,是因为活性炭具有吸附性
B.除去氮气中的氧气,可通过炽热的铜网
C.鉴别二氧化碳中少量的一氧化碳,可进行点燃
D.进洞探险之前须做灯火实验
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如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳,应该采用的方法是
A.把混合气体点燃
B.把混合气体通过澄清石灰水
C.把混合气体通过灼热的氧化铜
D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列几种燃烧现象的叙述中,正确的是( )
| A. | 煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟 |
| B. | 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃 |
| C. | 硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 |
| D. | 甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为ag;再向其中加入样品,称得总质量为m1g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g.
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
(2)用 (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 中(填序号)冷却.
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 .
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1﹣m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2Ca2+——2个钙离子 ②O2——2个氧原子 ③2H2O——2个水分子
④2H——2个氢元素 ⑤——氮气中氮元素的化合价为零 ⑥铵根离子——NH3+
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①③⑤ D. ①③⑤⑥
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科目:初中化学 来源: 题型:
液化石油气中所含的可燃性物质,是在加压不高的条件即变成液态而便于储存在钢瓶中的,当打开钢瓶阀门(减压)时,又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中,符合这一要求的是( )
编号 | A | B | C | D |
分子式 | CH4 | C2H5 | C4H10 | C6H14 |
沸点/℃ | -164 | -88 | -0.5 | 69 |
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