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    将15.8 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：
    （1）反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是______________________________。
    （2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
    （1）小于，质量守恒定律。
    （2）解：设剩余的固体中含K2MnO4的质量为x，含MnO2的质量为y
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 
    316         197    87
    15．8        x    y
    316：15．8=197：x＝87：y
    解得：x=9．85 g，y=4．35 g
    答：剩余固体物质中含有K2MnO49．85克，含MnO24．35克
    略
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    A．16B．27C．44D．56

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    		甲
    		乙
    		丙
    加入氢氧化钠溶液质量 (g)
    		35.0
    		40.0
    		45.0
    反应得到沉淀的质量 (g)
    		2.5
    		2.9
    		2.9
    试回答下列问题：
    (1)上述实验中，__        __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
    (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

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    加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克。则：
    （1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）
    （2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留2位小数）

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    将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是
    A．13gB．9gC．4gD．17g

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