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    某同学分别取铁丝、铝片、铜丝各一根，用细砂打磨上述金属，再用软布擦拭．看到铁丝有________色的金属光泽，铝片有________色的金属光泽，铜丝有________色的金属光泽．若将上述金属小心地放在燃着的酒精灯外焰的上方，稍烘烤一下，发现金属________(填“能”或“不能”)传热．根据已学物理知识，可以测出上述金属的导电性．请画出一个金属导电的实验图．

    若取磁铁棒做试验，能被磁铁吸引的金属是________，写出它在氧气中燃烧的化学方程式：________．写出铜在空气中加热的化学方程式：________．写出铝在空气中加热的化学方程式：________．

    答案：
    解析：

    银白　银白　亮红　能　(图略)　铁　3Fe＋2O2Fe3O4　2Cu＋O22CuO　4Al＋3O22Al2O3


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
    （1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．  
    A．密封在干燥的空气中   B．放置在潮湿的空气中   C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
    ①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
    B
    B
    （填序号）．
    ②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
    保持铁制品表面干燥与洁净等
    保持铁制品表面干燥与洁净等
    ．
    （2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    ①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
    铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
    铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
     
    ②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
    固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
    固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等

    ③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
    金属 甲 乙 丙 丁
    氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
    （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是
    乙＞丙＞甲＞丁
    乙＞丙＞甲＞丁

    （2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是
    铁
    铁

    Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
    请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
    实验步骤 实验现象
    ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成
    ②在①所得的溶液中，插入
    铜丝
    铜丝
    ，充分作用    		 无明显现象
    ③在②所得溶液中，插入
    铝丝
    铝丝
    ，充分作用    		 金属铝表面有一层，黑色物质生成
    结论：金属活动性
    排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
    排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
    写出①中反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
    实验编号 反应物 酸的质量分数% 反应的温度℃ 金属丝消失的时间s
    ① 铝丝和稀盐酸 5 20 450
    ② 铝丝和稀盐酸 10 20 240
    ③ 铝丝和稀盐酸 10 30 65
    ④ 铁丝和稀盐酸 10 30 125
    ⑤ 铝丝和稀硫酸 10 30 超过1000
    （1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式______．
    （2）如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是______．
    （3）对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与______有关，对比试验______和______可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
    （4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为______．
    （5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设______．

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省实验中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
    实验编号反应物酸的质量分数%反应的温度℃金属丝消失的时间s
    ①铝丝和稀盐酸520450
    ②铝丝和稀盐酸1020240
    ③铝丝和稀盐酸103065
    ④铁丝和稀盐酸1030125
    ⑤铝丝和稀硫酸1030超过1000
    （1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式______．
    （2）如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是______．
    （3）对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与______有关，对比试验______和______可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
    （4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为______．
    （5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设______．

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