下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A.N2:“2”表示一个氮分子含有两个氮原子
B.2Ca:“2”表示两个钙元素
C. :“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.S2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价
科目:初中化学 来源: 题型:
图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲线,下列说法错误的是( )
| A. | T1时,KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等 |
| B. | T2时,A点表示KNO3的不饱和溶液,降温至T1时有晶体析出,且变为T1时KNO3的饱和溶液 |
| C. | T1时,将Ca(OH)2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液 |
| D. | 温度高于T1时,KNO3溶解度大于NaCl溶解度,温度低于T1时,KNO3溶解度小于NaCl溶解度 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
气体的制备是化学实验基本技能之一,现用如下装置进行化学实验,试回答下列问题:
(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气,则发生装置应选用 (填字母);
(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是 ,要制取一瓶该气体,所选装置的连接顺序是 (填序号);
(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一已部分氧化的镁带12g(假设不含其他杂质),其中镁元素的质量分数为80%,加入到足量的稀硫酸中充分反应,再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液,最终得到氢氧化镁沉淀的质量为 ( )
A.18.6g B.23.2g C.32.2g D.48g
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科目:初中化学 来源: 题型:
除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂及操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通入氧气,点燃 |
B | 氮气 | 氧气 | 通过足量的灼热铜网 |
C | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜 | 加入过量的铁粉,充分反应后过滤 |
D | 生石灰 | 碳酸钙 | 加水,过滤 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要:碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式: __________▲___________ |
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:__________▲_____________。
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为__________▲_____________。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的__▲___,再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)。待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是__________▲__________。装置__▲__(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果__▲__(选填“偏大”或“偏小”)。
(6)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品 6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。试计算:①生成二氧化碳的质量;②样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)
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科目:初中化学 来源: 题型:
把某稀盐酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余,产生H2的质量随时间变化的趋势如右图所示,下列说法中正确的是
A、甲的活动性比乙强
B、甲的相对原子质量一定比乙小
C、反应消耗等质量的盐酸
D、乙产生氢气的速率更快
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