Question

某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题：
（1）实验一：在盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为______．
（2）实验二：将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M．对M溶液中溶质成分，甲同学提出了以下假设：
A、M中溶质成分为NaOH　　　　　　B、M中溶质成分为NaOH和Na₂CO₃
C、M中溶质成分为NaOH和Ca（OH）₂D、M中溶质成分为NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______．
（3）乙同学取少量滤液M于一支试管中，向其中加入过量盐酸，发现有气体产生．产生气体的化学方程式为______．该实验现象说明上述甲同学的假设中______（填序号）成立．
（4）丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠，于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中，向其中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠．请问丙同学的结论______（填“正确”或“不正确”），理由是______．

Answer 1

解：（1）石灰水的成分是氢氧化钙，碳酸钠可以与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）混合物相互反应时，要考虑过量与不过量的问题，
A、若碳酸纳与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中只有生成的氢氧化钠，故A正确；
B、若碳酸钠溶液过量，则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故B正确；
C、若氢氧化钙过量，则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，故C正确；
D、因为碳酸钠会与氢氧化钙反应，即碳酸钠与氢氧化钙不共存，故D错误．
故选D
（3）碳酸纳可以与盐酸反应产生气体，方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，该实验现象说明上述甲同学的假设中B正确，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ B
（4）因为碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀，所以用氯化钡溶液根本鉴别不出碳酸钠中是否有硫酸钠，
故答案为：不正确 碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
分析：（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的原理分析即可；
（2）根据题意并结合混合溶液能否共存分析即可；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析即可；
（4）根据碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应的原理及现象分析即可；
点评：在判断几种物质相互反应后所得到的物质的成分时一定要注意过量与不过量的问题．