[题目]为测定锌铜合金中锌的含量.取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中.发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .多次实验后.取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气.计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量.(2)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量	充分反应后装置及反应剩余物质质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

【答案】（1）0.4g （2）81.25%

【解析】

有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。该题中合金总共为16g ，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H2的质量，在通过H2的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。

解：依题意可得

（1）氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g

答：氢气的质量为0.4g；

（2）解：设该合金中锌的质量为x，

x=13g

则该合金中锌的质量分数为×100%=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%。

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