Question

16．向盛有146.3g氢氧化钠和氯化钠的混合溶液的烧杯中加入一定量氯化铜固体粉末，恰好完全反应，过滤、得到溶质质量分数为11.7%的无色溶液150g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是17.55g；
（2）原混合溶液中氢氧化钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数分析；
（2）氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氢氧化铜的质量，根据反应的化学方程式，由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量．

解答 解：（1）所得溶液中溶质的质量为：11.7%×150g=17.55g．
（2）设加入氯化铜固体粉末的质量为X，混合溶液中氢氧化钠的质量为Y．
则生成Cu（OH）₂固体的质量为146.3g+X-150g=X-3.7g
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl  …（2分）
135     80      98
X      Y       X-3.7g
$\frac{135}{98}=\frac{X}{X-3.7g}$
X=13.5g 
 $\frac{80}{Y}=\frac{135}{13.5g}$
 Y=8.0g
答：（1）所得溶液中溶质的质量是17.55g；
（2）原混合溶液中氢氧化钠溶液的质量8.0g．

点评 根据质量守恒定律，所加入氢氧化钠溶液的质量=反应后所得氯化钠溶液的质量+生成沉淀氢氧化铜的质量-氯化铜的质量．