Question

由Ag和另一种金属组成的混合物共8克，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4克H₂，则另一种金属可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Zn
3. C.
   Fe
4. D.
   Mg

Answer 1

D
分析：根据银不和稀硫酸反应，所以另一种应该和稀硫酸反应放出氢气，且质量小于8g还能放出0.4g氢气进行解答．
解答：当另一种金属设定为+2价金属时，假设质量为8g．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
8g 0.4g

x=40
所以该金属的相对原子质量只有小于40才有可能在质量小于8g的时候还能放出0.4g氢气．
A、铜不和硫酸反应，故A错误；
B、锌的相对原子质量为65大于40，故B错误；
C、铁的相对原子质量为56大于40，故C错误；
D、镁的相对原子质量为24小于40，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．