下表是3种物质在不同温度时的溶解度.根据表格信息答题．温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07(1)由表中查出.20℃时氯化钠的溶解度是 .某饱和溶液随温度升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）₂	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）由表中查出，20℃时氯化钠的溶解度是

，某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是

（填化学式）．
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为

g（保留小数点后一位）．
（3）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca（OH）₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后

、过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：1）通过观察表中溶解度及变化关系解答，
（2）利用表中给出的溶解度运用比例关系求解，
（3）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答，

解答：解：
（1）由表中的数据可以看出20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：36.0g Ca（OH）₂
（2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，设需要氯化钠的质量为x，

136g

36g

100g

x=26.5克，
故答案为：26.5克
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶，
答案：
（1）36.0g Ca（OH）₂
（2）26.5
（3）降低温度结晶

点评：本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（　　）

A、足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B、足量的稀盐酸与质量比为5：3的镁、铝发生反应

C、足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是实验室制取气体的一些装置．

（1）写出带标号的仪器的名称：①

；②

．
（2）A是

（填固体或液体）和

（填固体或液体）在

（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取

时用到，反应的化学方程式为

．B是

（填固体或液体）和

（填固体或液体）在

（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取

或

时用到，反应的化学方程式为

或

．
（3）实验室若用氯酸钾为原料来制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是

（填装置编号，下同）；制取较干燥的氧气，应选择的装置组合是

；制取过程一般还选用二氧化锰作反应的

．若改用高锰酸钾制取氧气，他应选择的发生装置是

，试管口还缺

；作用是

；试管口需要略向下倾斜主要是为了防止

．
（4）检查装置B的气密性的方法是

．
（5）若用G装置收集氢气，则导管应与G的

（填“a”或“b”，下同）端相连；若用G装置收集氧气或二氧化碳，则导管应与G的

端相连；若用G装置代替D装置收集氢气或氧气，则首先将G中

，然后将导管应与G的

端相连．
①乙炔（化学式C₂H₂）为又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔，已知反应过程中还生成了另一种化合物．请你选择制取乙炔的发生装置是

；收集装置是

．写出实验室制取乙炔的化学方程式

．
②甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是

．
③氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是

．
④实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大，则实验室制取硫化氢的发生装置为

，若用G装置收集该气体，则气体从

端进入．

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科目：初中化学 来源： 题型：

为了测定石灰石中含CaCO₃的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）生成二氧化碳气体

g，其物质的量为

mol；
（2）根据化学方程式计算石灰石中CaCO₃的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在：

（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）

；
（2）某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验制取氧气的实验

Ⅰ．写出带标号①的仪器的名称：①

Ⅱ．若实验室用过氧化氢制取氧气并收集一瓶氧气，气体制取装置应选择

（填字母序号，下同）；气体收集装置应选择

Ⅲ．若用高锰酸钾制取氧气，则反应的制取装置应选择

（填字母序号），试管口放一团棉花的作用是

．
Ⅳ．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯 ②连接仪器，检查装置的气密性 ③装药品，将试管固定在铁架台上 ④用排水集气法收集 ⑤把导气管撤离水面 ⑥熄灭酒精灯．其中操作顺序正确的是

A、②③①④⑥⑤B、②③①④⑤⑥C、⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤
Ⅴ．若用D装置收集氧气，实验结束时，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面，会导致的后果是

（3）化学实验从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，

（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，人们越来越多地关注燃料与能源．
（1）生活中经常使用的化石燃料有煤、

和天然气等；
（2）乙醇是一种

能源（填“可再生”或“不可再生”）．其充分燃烧的化学方程式是

；
（3）人们正在开发和利用太阳能、核能及

（只填一种）等新能源，其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一，如图是元素周期表的一部分，已知氘和氢是同种元素，则氘原子核内的质子数是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发结晶
B	KNO₃溶液	Ba（NO₃）₂	滴加适量K₂SO₄溶液、过滤
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	滴加硫酸溶液至不再产生气泡
D	N₂	O₂	通过红热的铜丝