[题目]在探究金属的活动性顺序时.某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中.实验流程如图所示.请分析回答:(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 .该反应的基本反应类型是 .(2)滤液N中的溶质是 ,生成该溶质的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____，该反应的基本反应类型是_____.

（2）滤液N中的溶质是_____；生成该溶质的化学方程式_____________。

【答案】氢气置换反应硝酸锌 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu

【解析】

由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；

（2）因硝酸铜和硝酸银完全反应，滤液N中的溶质只有生成的硝酸锌；所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。

练习册系列答案

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B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

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（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式_____；若要收集干燥的氧气，应使用装置_____进行收集（填选项字母）

（2）A、D连接，制取的氧气不纯的原因是_____________（写一点即可）；

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项字母），选择该发生装置的依据是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_________________；

（4）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的F装置中；观察到的现象是_________;化学方程式__________________。

（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，气体应从_______ 口通入（填“a”或“b”）；F装置内发生反应的化学方程式_______________。

（6）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取NH3，则实验室制取NH3的发生装置为_______（填选项字母）；NO气体难溶于水且易与氧气发生反应，则实验室收集NO气体应选择的装置是_______（填选项字母）。

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【题目】某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（大胆猜想）猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_____。

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）

（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

（反思与评价）（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

（拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的合价为_____价（已知氢元素显+1价）。

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【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：

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②_____。

（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_____。

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【题目】阅读下面短文，回答相关问题。

酒是餐桌上常见的一种饮品，男女老幼均有饮用者，然而，酒后窘态百出，既有呕吐不止的，又有精神亢奋的；既有自己被送往医院的，又有酒驾造成交通事故的，因此，提倡“饮酒要适量，酒后不开车”，是对自己和他人负责的良好行为。

白酒、红酒、啤酒等酒类，都含有酒精，其化学名称是乙醇（C2H5OH），酒精进入体内，很容易通过胃肠黏膜进入血液当中，酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，分解过程如“图1”所示。酒精分解经历两个过程，①乙醇→乙醛的过程，需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与，若摄入酒精量过大，分解相对比较慢。乙醇聚集体内，会刺激胃黏膜，出现胃部不适，酒精也会抑制神经系统，导致睡眠紊乱。②乙醛→乙酸的过程，需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与，不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状。另外，以上两个转化过程，都要消耗大量的能量，导致酒精性低血糖，出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。

在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛，会通过血液，由心脏送往全身。根据科学家的研究，当血液中酒精的浓度达到0.05%时，人就会出现“酒意”，开始进入兴奋状态；酒精的浓度达到 0.1%时，人会变得性情豪迈、动作夸张，达到 0.2%时，便进入了酩酊时期，人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐；超过0.3%，人便步行困难、言语不清、烂醉如泥；一旦超过0.4%，饮酒者就昏睡不醒了。