Question

1．用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水夹如图，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并使温度达到着火点．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应．其反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

Answer 1

分析 （1）Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体是白磷；氧气从Ⅰ中来，因此Ⅰ中液体加入的黑色固体是二氧化锰，液体是过氧化氢溶液；
（2）根据二氧化碳、盐酸的性质结合溶液的酸碱性进行分析．

解答 解：（1）①Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体的着火点很低，是白磷，白磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；
（2）①Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊，可知产生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此Ⅰ中产生二氧化碳的反应是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；关闭止水夹，Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将生成的碳酸钙完全反应掉，因此溶液由浑浊变澄清；
②实验后Ⅱ中澄清液中一定有氯化钙，氯化钙溶液显中性；若盐酸过量，盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余，因此还会有氯化氢，盐酸显酸性；若盐酸不足，溶液中会有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，所以为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．
故答案为：
（1）①4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并使温度达到着火点；
（2）①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．