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1)某溶液是KClK2CO3的混合溶液,经测定m(K+)=117gm(Cl-)=35.5g。求该溶液中的质量是多少?

2)在检测的结果中,实际还忽略了一种少量的HCO3-。试分析比较该溶液中H+OH-数目的多少。

 

答案:
解析:

解:(1)设K+Cl-的粒子数为xy

x/y=3/1

假设K+的个数为3n个,Cl-的个数则为n个,且依据正负电荷总数相等的原则,可知的粒子数为n个,设的质量为z

z=60g

2)因H2OH++OH-

+H+HCO3-

故此溶液中OH-数目多于H+数目。

 


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练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

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(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂B选用
 

由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
 

在此过程中
 
能转化为
 
能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于
 

A.分解反应    B.化合反应    C.置换反应    D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出该反应的化学方程式
 
.世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数
 
.(写出计算过程)
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

1、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

21、有A、B、C、D四瓶失去标签的粉末(均为纯净物),已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种.某学生的鉴别实验过程记录如下:
步骤1:取A、B、C、D四种粉末各一药匙,分别放入四支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置.四支试管底部均有固体存在,只有盛放A.的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色.
步骤2:继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸,只有D.的试管中有气泡产生,其他均无明显变化.
步骤3:将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后,向滤液中分别滴加氯化钡溶液.
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”,与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是
溶解已经达到饱和

(2)步骤3中,可能观察到的实验现象是
有一支试管出现白色沉淀

(3)根据该学生的实验,四种白色粉末均已一一鉴别出来:
A是
CuSO4
;B是
K2SO4或KCl
;C是
KCl或K2SO4
;D是
CaCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用.
(1)测定溶液的酸碱性常用
无色酚酞
无色酚酞
试液或
紫色石蕊
紫色石蕊
试液;测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
pH试纸
pH试纸
,测定时,用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待测溶液,滴在
pH试纸
pH试纸
上,然后再与
标准比色卡
标准比色卡
对照,便可测出溶液的pH值.
(2)中和反应在生活中有广泛应用,如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物,此时的原理可以用化学方程式表示为
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
;在农业上也有应 用,如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
熟石灰
熟石灰
来改良;化工生产中产生的废水要经过处理方能排放,某化工厂要中和酸性废水(溶质以HCl计),小王同学认为可以用消石灰,小李同学认为可以用氢氧化钾,小王同学方案的优点是
消石灰价格低廉
消石灰价格低廉
,小李同学方案的优点是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥

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