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    （1）某溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，经测定m(K+)=117g，m(Cl-)=35.5g。求该溶液中的质量是多少？

    （2）在检测的结果中，实际还忽略了一种少量的HCO3-。试分析比较该溶液中H+和OH-数目的多少。

     

    答案：
    解析：

    		解：（1）设K+、Cl-的粒子数为x、y。

    x/y=3/1

    假设K+的个数为3n个，Cl-的个数则为n个，且依据正负电荷总数相等的原则，可知的粒子数为n个，设的质量为z。

    z=60g

    （2）因H2OH++OH-

    +H+HCO3-

    故此溶液中OH-数目多于H+数目。

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
    如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
    关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
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    ①提取Mg的过程中，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    在此过程中
     
    能转化为
     
    能．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
     

    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
     
    ．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、有A、B、C、D四瓶失去标签的粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
    步骤1：取A、B、C、D四种粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A．的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
    步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D．的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
    步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液．
    请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
    （1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是
    溶解已经达到饱和
    ．
    （2）步骤3中，可能观察到的实验现象是
    有一支试管出现白色沉淀
    ．
    （3）根据该学生的实验，四种白色粉末均已一一鉴别出来：
    A是
    CuSO4
    ；B是
    K2SO4或KCl
    ；C是
    KCl或K2SO4
    ；D是
    CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
    （1）测定溶液的酸碱性常用
    无色酚酞
    无色酚酞
    试液或
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
    pH试纸
    pH试纸
    ，测定时，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取待测溶液，滴在
    pH试纸
    pH试纸
    上，然后再与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照，便可测出溶液的pH值．
    （2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
    熟石灰
    熟石灰
    来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
    消石灰价格低廉
    消石灰价格低廉
    ，小李同学方案的优点是
    生成的KCl可以用作化肥
    生成的KCl可以用作化肥
    ．

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