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【题目】水是一种重要的资源,人类生活、生产活动中处处离不开水及水溶液.

(1)电解水实验揭示了水的组成,图1实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”).

(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是

(3)消防队员常用高压水枪灭火,其灭火的原理是

(4)将下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是 (填序号)

A.冰块 B.二氧化碳 C.食盐 D.酒精

(5)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,图2为太阳能海水淡化装置示意图.

①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号)

A、分子质量 B.分子种类 C.分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)

(6)配制75g6%氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:

A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.

其正确的实验步骤是 (填字母),若用量筒量取水时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数 6%(填“>”、“<”或“=”),小明用pH试纸检测所配溶液,得到氯化钠溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的 (填微粒符号),若将该氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水,则需再加水 g.

(7)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:

温度/℃

10

30

50

60

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸钾

20.9

45.8

85.5

110

①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是 (填“A”或“B”).

②60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.将该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为 g.

③根据表格可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在 ℃之间.

④60℃时,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g和m2g,则m1 m2.(填“>”、“<”或“=”)

⑤现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠,则提纯硝酸钾的操作步骤是 (填序号).

【答案】(1)2;(2)吸附性;

(3)降低可燃物的温度;

(4)A;(5)①A,B;②变大;

(6)BACD;>;=;Na+;Cl;425g;

(7)A;不饱和;69.1g;10~30;>;adcb.

【解析】(1)由电解水装置示意图可知,2试管里的气体是电源上的正极产生的气体,是氧气;

(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是吸附作用;

(3)消防队员常用高压水枪灭火,其灭火的原理是降低可燃物的温度;

(4)A、冰块加入水中,不能形成溶液;

B、二氧化碳溶于水,生成碳酸溶液;

C、食盐加入水中,钠离子和氯离子会均匀的分散在水中,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;

D、酒精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液.

(5)水变成水蒸气的过程中是物理变化,分子质量和分子种类不变,分子间隔改变;将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂减少,溶质不变,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大.

(6)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、溶解、装瓶存放.所以顺序为B、A、C、D;

量筒量取所需水时俯视读数,会使量的水少,这样配得的溶液浓度会偏高;

用pH试纸检测所配溶液,得到氯化钠溶液的pH=7;氯化钠溶于水,在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子,故NaCl溶液能导电是因为含有能自由移动的微粒:Na+;Cl

设需再加水的质量为x

75g×6%=(75g+x)×0.9%

x=425g

(7)①由溶解度表可以看出,氯化钠的溶解度受温度影响不大,故A是氯化钠的溶解度曲线;

②60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故100g水中加入90g硝酸钾能全部溶解,形成不饱和溶液;10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9g,故降到10℃是能溶解20.9g硝酸钾,故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g.

③根据表格可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在10~30℃之间.

④在60℃时,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液,氯化钠的溶解度小于硝酸钾,故氯化钠需要的水的质量大于硝酸钾,测得其质量依次为m1g和m2g,则m1>m2

⑤若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠,则提纯硝酸钾的操作步骤是:溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤,

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第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸质量/g

25

25

25

25

反应后烧杯中物质的总质量/g

m

61.4

85.6

110.6

试计算:

①生成二氧化碳的总质量 g

②第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量m为

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