【题目】已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分,B是碱,C是生理盐水的组成成分,E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后,存在如右图所示的转化关系,已知A和E能反应产生气体,请回答下列问题。(“—”表示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质)
(1)写出A、E的化学式:A ,E ;
(2)写出B与E反应的化学方程式: ;B与E能发生反应的原因是 ;
(3)如果用另一种化合物来代替C,其它物质和条件不变,也符合如图所示要求,那么这种化合物的化学式是 。
【答案】(1)A:HCl E:Na2CO3
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成物有沉淀,反应物都可溶
(3)H2O
【解析】
试题分析:A为胃酸的主要成分,说明A是盐酸, C是生理盐水的组成成分,说明C是氯化钠,E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产,说明E是碳酸钠,且B是一种碱,能够和E反应,说明B是氢氧化钙,带入后合题。B与E反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;B与E能发生反应的原因是生成物有沉淀,反应物都可溶。如果用另一种化合物来代替C,其它物质和条件不变,也符合如图所示要求,那么这种化合物的化学式是水,因为酸碱盐的反应中都能生成的物质可能是水。
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【题目】酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容。
(1)下列说法中不正确的是 (填字母代号)
a.酸和碱都含有氢元素
b.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
c.多数酸和碱有腐蚀性
d.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
(2)打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(3)氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质,因为在它们的水溶液里都有相同的粒子 (填符号)。
(4)稀硫酸可用来除去铁锈,写出反应的化学方程式 。
(5)老师前一段时间给同学们做演示实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,请你设计实验方案,验证该溶液是部分变质或是完全变质。简要叙述实验步骤、现象;并写出与实验方案相关的化学方程式。
(6)某大理石样品,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g
气体,试计算所加稀盐酸的质量。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究金属的性质,做了如下探究实验。
实验1:在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中,各加入少量铝条(如下图)。
【实验现象】①、②试管内始终无明显现象,而试管③中开始时无明显现象,但片刻后出现大量的气泡。
【分析反思】试管②中始终无明显现象的原因是 ,
试管③中开始无气体产生的原因是 (用化学方程式表示)。
实验2:将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中,片刻后发现有气泡冒出,并有紫红色固体析出。
【现象分析】析出紫红色固体的原因是 (用化学方程式表示);
【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更 。
同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分。
【提出猜想】小明的猜想是:含有铝和铜;小莉的猜想是:含有铝和镁。小花认为小莉的猜想不成立,理由是 。
实验3:同学们经检验烧杯中所得的固体,证明小明的猜想正确。请完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
向滤出的固体中加入 | 固体中含有铜和铝。 |
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【题目】用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是
A.花香四溢——分子不停地运动
B.1L大豆与1L小米混合总体积小于2L——分子间有空隙
C.食物变质——分子本身发生变化
D.热胀冷缩——分子的大小随温度变化而变化
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【题目】下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Fe2+、H+、SO42- B.NH4+、Cl-、OH-
C.Ba2+、SO42-、NO3- D.Na+、K+、NO3-
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【题目】空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.稀有气体可制成多种用途的电光源
D.绿色植物的光合作用吸收二氧化碳
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【题目】右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是 。
(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的 点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是 物质。
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【题目】铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线。现欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
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