Question

某工业园区拟新建一硫酸厂，在生产硫酸的过程中会产生SO₂，如SO₂直接向大气排放，则易形成酸雨，酸雨的pH为

＜5.6

，为防止SO₂污染大气，有以下方案可供选择：
①建造高烟囱，将废气向高空排放②用废NaOH溶液吸收SO₂③用熟石灰吸收SO₂④用废硫酸溶液吸收SO₂，你认为可行的方案是（填序号）

②③

可能发生的化学方程式为

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

、

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根据酸雨的pH回答；根据二氧化硫的性质选择方案并写出相应的方程式．

解答：解：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
①建造高烟囱，不能减少气体的量，而将废气向高空排放，还会正常空气的污染，故不可行；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成亚硫酸钠和水，故可行；反应的方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
③熟石灰即氢氧化钙与二氧化碳反应生成亚硫酸钙和水，故可行；反应的方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；
④硫酸不与二氧化硫反应，故不可行．
故答案为：＜5.6；  ②③； SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；    SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；

点评：本题就学生熟悉的酸雨的形成和酸雨的防治展开评价，防治的措施还是从二氧化硫的化学反应着手．