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    已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

    例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：

    （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?

    （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

    解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

    　        溶质           溶剂             溶液

              24g         （100－24）＝76g    100g

               x              y               350g

               78g            z              （78+z）g

      解得x=84g，y=266g

      解得z=247g

    总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    [工艺流程示意图]
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    上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [讨论交流]
    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
     
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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    下列说法正确的有
     
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    [查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验探究]按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）选择右图装置A进行实验的原因
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式
     
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    [交流讨论]
    甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    [探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
     
    （要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据提供的材料，阅读、思考并回答相关问题．
    材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
    材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用．
    （1）聚氨酯泡沫塑料属于
     
    （选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）．从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是
     
    ；
    （2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
     
    ；
    （3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为
     
    ；根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有
     
    ．
    材料三：氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
    （4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
    实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
    主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
    ①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为
     
    ．
    ②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为
     
    ．
    实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
    ③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是
     
     数．
    ④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是
     
    ．
    ⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是
     
    ，它的作用是
     
    ．
    ⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果
     
    （填“有”或“没有”）影响．
    交流与计论：
    ⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是
     
    ；
    ⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
    该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
    A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
    B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
    C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
    实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
    （1）
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    ；（2）
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    ；（3）
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    ．
    【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料2】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入
    稀盐酸、硫酸铜等
    稀盐酸、硫酸铜等
    溶液，观察到的现象是
    冒气泡、出现红色固体等
    冒气泡、出现红色固体等
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    l535℃～l538℃
    l535℃～l538℃
    之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    【拓展延伸】
    （1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    ；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
    由黑色变成红棕色
    由黑色变成红棕色
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
    组别 ① ② ③ ④
    加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
    产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
    不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
    已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    根据提供的材料，阅读、思考并回答相关问题．
    材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
    材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃　性材料中能起阻燃作用．
    （1）聚氨酯泡沫塑料属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）．从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是______；
    （2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是______；
    （3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为______；根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有______．
    材料三：氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
    （4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
    实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
    主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
    ①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为______．
    ②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为______．
    实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
    ③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是______ 数．
    ④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是______．
    ⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是______，它的作用是______．
    ⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
    交流与计论：
    ⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是______；
    ⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？

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