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只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是(  )
A、固体样品的组成只有2种情况
B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O
D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为
4
9
分析:这道题目应该用平均值法来想.
根据题目可知,固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g,那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2:1.所以固体样品可能为Cu2O,也可能是Cu、CuO,也可能是Cu、CuO与Cu2O,但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物.
解答:解:这道题目只要是给定元素的质量,推测物质的组成,关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系.
元素的质量
相对原子的质量
与原子个数之间存在等比例关系.
由题意可知,铜元素质量为8.0g,则固体样品中氧元素质量为
8.0g
64
=
1.0g
16
=
2
1
,则铜、氧原子个数比为 2:1,即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O.可能为纯净物Cu2O,也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO,但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物. 
对于D选项:如果固体样品是由两种物质组成,则为Cu和CuO的组合.设固体样品中Cu的质量为x,则CuO的质量为(9.0g-x),由题意,x+(9.0g-x)×
64
80
=8.0g,x=4g,即Cu在固体样品中的质量分数为
4
9

A、固体样品的组成只有2种情况,说法错误,因为“可能为纯净物Cu2O,也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”,故A错误;
B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物,说法错误,因为由铜、氧原子个数比为 2:1,则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”,故B错误;
C、固体样品可能是Cu2O,说法正确,故C正确;
D、若固体样品由两种物质组成,则为Cu和CuO的组合,而Cu在固体样品中的质量分数为
4
9
,故D正确.
故选C、D.
点评:这类试题要求学生有较强的数据分析能力和数据处理能力,从而培养了各科间的融合能力.
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A、固体样品可能是Cu2OB、固体样品的物质成分组合只有2种情况C、固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物D、若固体样品中只含两种物质,则两种物质的质量比可能为5:4

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B.样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物
C.样品不可能含有Cu2O
D.样品一定是CuO和Cu的混合物

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