【题目】下列关于物质性质及用途的说法是否正确?正确的在括号中打“√”,错误的打“x”。
(1)稀有气体通电时发出不同颜色可以用作霓虹灯电光源。________
(2)金属钨具有极高熔点,常用作电池的电极。________
(3)酒精是一种溶剂,可以用于溶解中草药中的有效成分。________
(4)液氧具有助燃性,可用作火箭发射的助燃剂。________
(5)甲烷燃烧放出热量可用于高温切割和焊接金属。________
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Ca(OH)2
猜想三:NaOH和_________ 猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | Ⅰ:__________ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量_______ | Ⅱ:产生气泡 | 猜想_____成立 |
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液,产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“西气东输”,我国距离最长、口径最大的输气道管,西起塔里木盆地的轮南,东至上海。全线采用自动化控制,供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦,而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷,下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解,错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
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【题目】化学就在我们身边,它能改善我们的生活。现有以下八种物质:
A. 氮气;B. 干冰;C. 盐酸;D. 小苏打;E. 熟石灰;F. 食醋
(1)填字母(请从A~F中选择适当的物质):
①充入食品包装袋内用于防腐的单质是____________ ②厨房里常用调味品__________
③用于治疗胃酸过多症的药物是___________________;
(2)请从A~F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式:_______________________
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【题目】化学与生活息息相关。
(1)在农村常用井水作生活用水,加入_____可检验井水是否为硬水.
(2)下列节水措施正确的是______。
A.农业上改大水漫灌为滴灌 B.用淘米水浇花
C.用大量的水冲洗汽车 D.使用节水龙头
(3)家用净水器中会使用活性炭,因为它具有_____作用从而可以净化水;
(4)硬水给生产和生活带来不便,日常生活中常用 _____方法把硬水转化为软水。
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【题目】某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含______________ (填化学式) |
(2)___________________ | ___________________ | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设________ (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________,原因是_______________。
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【题目】对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A. 20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C. 20℃时,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D. 20℃时,溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
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【题目】下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 天然气、明矾、液态空气 B. 稀有气体、浓硫酸、胆矾
C. 水银、熟石灰、水煤气 D. 金刚石、大理石、铁矿石
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【题目】19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法Ⅰ:利用空气分离出氮气
实验步骤 | 解释或结论 |
(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。 |
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:反应不能生成新的气体)。 | 请写出一种能用于除去氧气的物质__________。 |
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。 | 密度:1.257 2 g/L |
方法Ⅱ:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。
讨论:瑞利教授经过多次实验,发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ,试分析其原因__________。
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