[题目]某化学兴趣小组同学要探究镁.铁.铜三种金属的活动性顺序.设计了如图所示的实验方案:(1)试管乙反应的化学方程式为: ,(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化. 试管的实验是多余的.同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(3)去掉多余的实验.同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中.一段时间后过滤.得到不溶物和滤液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：

（1）试管乙反应的化学方程式为：_________；

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_________试管的实验是多余的。同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________________。

（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的不溶物中加_____________________。

①若无气泡产生，则不溶物的成分是________________________。

②若有气泡产生，则不溶物中一定含有______________________。

【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 丙镁>铁>铜稀盐酸或稀硫酸铜铜、铁

【解析】本题主要考查金属活动性的探究；书写化学方程式。试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸盐铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；①向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，无气泡产生，根据金属能否与酸反应解答；②向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，根据金属能否与酸反应解答。

（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸盐铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；

（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；

②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，

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实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9