Question

有一包由NaCl和Na₂CO₃组成的固体混合物100g加入200g盐酸后恰好完全反应，生成11g二氧化碳气体，计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数？

Answer 1

解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 11g

x=26.5g y=29.25g
（2）原固体中氯化钠的质量为100g-26.5g=73.5g 则所得溶液的溶质为73.5g+29.25g=102.75g，反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=35.6%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量是26.5g；（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为35.6%；
分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．