Question

8．某同学在参加学校开展的综合实践活动时，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到了以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．
限据上述资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于直接（直接/间接）调查．
（2）已知污水中HCl的质量分数为0.003%．假设中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）₂反应．至少需要多少千克Ca（OH）₂才能与污水中的HCl完全中和？

Answer 1

分析 本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性．污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染．
（1）直接利用化学方法得到．
（2）利用酸碱中和的反应以及氯化氢的质量可以计算得到氢氧化钙的质量进行解答．

解答 解：（1）根据题意该考察的方法知识直接考察，故答案为：直接；
（2）设完全中和需要氢氧化钙的质量为x，则
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.003%
$\frac{74}{x}=\frac{73}{1.0×1{0}^{6}kg×0.003%}$
解得：x═37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．

点评 利用化学反应来处理实际问题，使化学为人类的生活和生产服务．能用中和的化学反应进行相关的化学方程式的计算．