Question

3．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是①（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
若要得到中性溶液，需借助无色酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色恰好变成无色．
（3）当加入12mL稀盐酸后，溶液中的溶质有HCl、NaCl．
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH变化趋势分析；
（2）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水，根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
（3）根据图象分析，当滴加到10ml稀盐酸时，pH=7来分析；
（4）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．

解答 解：（1）由图中pH值的变化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故填：①；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．首先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显示红色，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；无色酚酞；红色恰好变成无色；
（3）由图象可知，当加入12mL稀盐酸后，溶液的pH＜7，溶液显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；故填：HCl、NaCl；
（4）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．故填：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．