Question

向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H⁺和OH^-）：

A．若滤液中含有Fe²⁺，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe²⁺

C．若滤渣中含Zn，则滤液中只含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：铁、镁、铜、锌四种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铁、铜。后前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，加入的锌是一定量，要考虑锌的用量，是恰好，不足或过量。A、当锌的用量只能与部分硝酸亚铁反应时，滤液中有亚铁离子，滤渣中也有铁，故A错；B、当锌足够与硝酸铜和硝酸亚铁反应，没滤渣中有铜，滤液中没有亚铁离子；C、滤渣中含有锌，则锌过量，滤液中没有了硝酸亚铁和硝酸铜，只有硝酸镁和硝酸锌，故滤液中含有亚铁离子、镁离子和硝酸根离子，故C错；D、滤渣中不含锌，则滤液中可能是硝酸镁和硝酸锌，也可能是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，还可能是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，则滤液中至少有在种离子，故D正确。

考点：金属活动性顺序。