工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:(1)操作a是 .(2)步骤②加入过量铁粉.除能与废液中的FeCl3反应外.还可发生反应的化学方程式为 .(3)步骤③加入稀盐酸.充分搅拌.当观察到现象时.说明滤渣只剩铜.步骤③发生的化学方程式为 .(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应.生成可循环使用的FeCl3.请写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）操作a是。

（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式。

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（1）利用所给药品制取并收集二氧化碳气体，应选择上图仪器中的①_________(填字母)。反应的化学方程式为②________________。

（2）若补充部分仪器利用所给药品还能制取氧气，请将右侧制取并收集氧气的装置图补充完整；

（3）f图是用来检查装置的气密性的示意图，用手握住试管外壁，如果装置的气密性良好则图中可以观察到的现象是③_______________，其原因是用手握住试管，试管内气体温度④____________，气体压强⑤_______________，在压强差的作用下观察到上述现象。松开手则可观察到⑥_____________。

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①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g。

请解答下列问题：

（1）所取烧碱溶液的质量＝ g；(注：滴入酚酞的质量忽略不计)

（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g；

（3）计算该瓶烧碱溶液的溶质质量分数；

（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)，原因是。

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