用质量守恒定律解释氯酸钾分解后为什么剩余固体质量会减少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用质量守恒定律解释氯酸钾分解后为什么剩余固体质量会减少？

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：从质量守恒定律反应：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和去分析解答．

解答：解：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量和．其中反应前氯酸钾是固体，反应后生成的氯化钾是固体，氧气是气体．因此剩余固体（氯化钾）的质量小于氯酸钾的质量（减少的是氧气的质量）；故答案为：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量和，氧气逸出，剩余固体的质量小于氯酸钾的质量．

点评：利用质量守恒定律解题时要注意不能漏掉反应物或者生成物．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

据国家质检总局通报，迄止今年4月9日，我国总共报告410例人感染H7N9禽流感病例，其中104例死亡，治疗时可用一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“．帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄，下列有关说法正确的是（　　）

A、帕拉米韦由四种原子构成

B、帕拉米韦中氢元素质量分数最高

C、帕拉米韦属于有机物

D、帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1：1

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科目：初中化学 来源： 题型：

工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究．

探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl₂溶液．
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用

药品不能达到探究目的，理由是

．
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量 4R		工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式：．

探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用如图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N₂一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加．
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是

；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是

．
（2）步骤③操作的目的是

；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明

，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式：

．
（4）下列操作会影响到测量结果的是

（填序号）．
A．把稀硫酸改为稀盐酸 B．稀硫酸过量
C．鼓入N₂时间较长 D．省略装置D．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．

（1）二氧化碳的制备
①实验室常用如图所示实验装置A制备CO₂，写出其中的仪器c的名称：

；
②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是

（填序号）；
③请写出检查A装置气密性的方法

；
④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置

（填序号）．
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想I：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C．
提出以上猜想的依据是

．
【查阅资料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在热水中的溶解度增大；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想

不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验．
实验操作

；
实验现象

．
若该猜想正确，此时Mg与CO₂反应的类型属于

．
【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

新药帕拉米韦注射液可用于治疗H₇N₉禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）一个帕拉米韦分子含有

个原子，其中氢、氧原子个数比为

．
（2）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为

．
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦

支．
（4）164mg帕拉米韦中氧元素的质量是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl 猜想2：NaHCO₃ 猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是

．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是

．
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．		滤液中含有NH₄Cl，有关化学方程式： NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色无味气体．	滤液中含有，有关化学方程式：．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液．	产生白色沉淀．	滤液中含有，滤液蒸干后充分灼烧的目的是．

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀．	反应的化学方程式：．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：

．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质朗：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：（每100mL）
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g

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科目：初中化学 来源： 题型：

分子是保持物质

的最小粒子，原子是

中最小的粒子．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请用化学符号填空：
（1）钡的元素符号

（2）3个硫酸根离子

（3）2个水分子

（4）氢氧根离子

（5）+2价的钙元素

（6）2个钠离子

．

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