【题目】如图所示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列物质分别属于①、②、③的是
A.液氢 火碱 干冰
B.生石灰 洁净的空气 氢气
C.青铜 纯碱 熟石灰
D.天然气 酒精 水
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【题目】研究小组设计如下实验对燃烧条件进行探究。
(查阅资料)温度达到40℃时白磷才能够燃烧,150℃时棉花才能燃烧。
(实验步骤)
Ⅰ.检查装置(由a、b、c、d连接而成)气密性。
Ⅱ.如图所示,向装置内添加适量药品。
Ⅲ.向装置b烧杯内加入冰水,打开K1,关闭K2,向U型管通入O2。
Ⅳ._____。
Ⅴ.按步骤Ⅳ操作后,观察到白磷及棉花燃烧,在燃烧过程中,关闭K1,打开K2,向U型管通入CO2。回答问题:
(1)检查装置a的气密性的方法:_____。
(2)步骤Ⅲ中,观察到U型管内白磷和棉花都不燃烧,其原因是_____。若往烧杯b中加入适量的氧化钙固体,则可观察到白磷燃烧,原因是_____。
(3)步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气,请完善实验方案并回答问题:
①操作1:关闭K1,打开K2,通入CO2至装置c中。现象:澄清石灰水变浑浊。该操作的目的是_____,澄清石灰水变浑浊的方程式_____。
②操作2:将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水。现象:_____。
③操作3:_____。现象:观察到U型管右端先产生白烟,片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。
(4)步骤V可观察到的现象为_____,说明CO2具有的性质有_____。
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【题目】高铁的投入使用,极大地缓解了交通压力,春运不再是一种考验与劫难。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中属于金属材料的是____________(填序号),动车电路中的导线大多是选用铜制造的,这利用了铜的延展性和____________性。
(2)为了防止动车外壳腐蚀,常采用的措施有____________________________。
(3)铁路焊接的原理为:高温下,铝与氧化铁(Fe2O3)反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_____________________。
(4)从交通工具的改变,我们可以得到的信息是_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组进行以 下实验探究:设计实验探究反应速率的测定和比较。
实验步骤:
①取一套装置(装置如图所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,测量收集10mL H2所需的时间。
②取另一套装置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。
(1)实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,②所用时间比①所用时间__ ( 填“长”或“短”)。
(2)实验结论: 4mol.L- 1硫酸与锌反应比1 mol .L-1硫酸与锌反应速率_ ( 填“大”或“小”)。
(3)注意事项:
①锌粒的颗粒(即表面积)大小____。
②40 mL的硫酸要迅速加入;
③装置___, 且计时要迅速准确;
④气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有__(任写一种)。
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【题目】材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用 | “鸟巢”钢结构 | “水立方”墙面 | 羽毛球拍 |
用到的材料 | 高强度钢 | 含氟塑料 | 铝合金 |
(1)上述材料中属于合金的是________(写一种即可),属于有机合成材料的是_______。
(2)羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且_______。用化学方程式表示铝表面形成氧化物的原理:_________。
(3)为防止金属锈蚀,常在表面涂一层漆 ,其防锈原理是_______。
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【题目】如图是几种物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体, 充分溶解后,现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____________(填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,对所得溶液的叙述正确的___________(填序号)。
A甲、乙都是饱和溶液
B所含溶剂质量:甲<乙
C溶液质量:甲<乙
D溶质质量分数:甲>乙
(4)如图二所示,现有一杯t2°C时A点的甲溶液,100g水中溶有63g甲,若将其变成饱和溶液,可以增加溶质甲_____________g,或者蒸发掉水____________g,或者还可以将温度_______________。
(5)由图二分析,下列说法正确的是_______________。
A将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,其溶质的质量分数一定变大
B将t1°C时乙溶液升温到t2°C,其溶液的质量一定减小
C配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的甲溶液中溶质的质量分数将偏高
(6)某同学在实验室用固体甲和蒸馏水配制50g质量分数为6%的甲溶液时(固体甲全部溶解),涉及以下实验步骤:①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签,配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_______(填序号)
(7)如图三所示,气体的溶解度也有一定规律,如:在t1°C和t2°C这两个不同温度下,氧气的溶解度随压强而变化的情况,若t1°C对应的温度为40°C,则t2°C对应的温度____________(填字母序号)
A小于40°C
B大于40°C
C等于40°C
D无法确定
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示,回答下列问题
(1)溴的相对原子质量是__________。
(2)溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________(填序号)。
(3)若图2中C表示原子的结构,则X=___________________。
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【题目】下面是实验室制取气体的常用实验装置,结合所学化学知识回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)如果用A装置制取氧气,试管中发生反应的化学方程式是_____。可以用D装置收集氧气,是因为_____,若用E装置收集O2,在导管口开始有气泡放出时就立即收集,这样做的后果是_____,当观察到_____证明气体已经收集满了。若用G装置盛满水收集氧气,则气体应从_____(填“a”或“b”)通入。
(3)装置C与D组合可制取CO2,证明装置D中CO2是否集满的方法是_____,装置B和C对比,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
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