Question

8．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答．

解答 解：（1）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117           44
 x                       y             4.4  g
则$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，y=11.7g
该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%
（2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{13.1g}{57.9g+12g-4.4g}$×100%=20%；
故答案为：（1）88.3%；（2）20%；

点评 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．