Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有气体产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减轻。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )

A．Na＋ 一定存在 B．SO可能存在

C．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 D．可能存在Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：最开始,待测物是水溶液,说明没有沉淀物,所以Ba2+和CO32－、SO42－是无法共存的.

首先,①操作中,加入OH-有气体生成,则肯定存在NH4+②中, 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，最后有不溶于稀盐酸的沉淀，,没有Ag+,这个沉淀肯定是BaSO4所以,Ba2+肯定存在.另外有能溶于稀盐酸的沉淀,那么就是CO32－,绝对没有Ba2+ 所以,得到两个结论,肯定有NH4+和CO32－、SO42－,肯定没有Ba2+

于是用排除法：A Na＋可能存在,错误

B SO42－一定存在,错误

C Ba2＋一定不存在, NH4＋一定存在，错误

D Cl－可能存在，正确。