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19世纪末,物理学家瑞利在研究中发现,从空气中分离得到的氮气的密度比用含氮物质制得的氮气密度大0.0064kg/m3(相同条件下,氩气的密度大于氮气的密度).他没有放过这一微小的差异,在化学家拉姆塞的帮助下,经过十几年的努力,终于在1894年发现了空气中的氩气,这就是科学史上著名的“第三位小数的胜利”的故事.
(1)若先将空气液化,然后从中分离出氮气,该过程属于
 
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)瑞利研究的方法是
 
(填“调查法”、“实验法”或“资料检索法”).
(3)根据上述信息,结合所学知识,你认为从空气中分离得到的氮气的密度较用含氮物质制得的氮气的密度大的原因是
 

(4)在化学学习中,我们应该学习瑞利的精神之一是
 
考点:空气组成的测定,化学变化和物理变化的判别
专题:空气与水
分析:(1)依据物理变化和化学变化的概念分析作答;
(2)结合题中信息和调查法”、“实验法”或“资料检索法”的定义分析作答;
(3)从空气中分离得到的氮气中含有氩气是从空气中分离得到的氮气的密度比用含氮物质制得的氮气密度大的原因;
(4)在化学学习中,我们应该学习瑞利不放过细节,坚韧不拔的精神.
解答:解:(1)若先将空气液化,然后从中分离出氮气,没有新物质生成,该过程属于物理变化;
(2)瑞利研究的方法是研究者根据研究目的,通过对实验现象的观察、记录、分析,揭示出其原因和规律,得出事物之间的必然联系的一种研究方法,属于实验法;
(3)从空气中分离得到的氮气中含有氩气是从空气中分离得到的氮气的密度较用含氮物质制得的氮气的密度大的原因;
(4)在化学学习中,我们应该学习瑞利的精神之一是不放过细节,坚韧不拔的精神.
故答案为:(1)物理;
(2)实验法;
(3)从空气中分离得到的氮气中含有氩气;
(4)不放过细节,坚韧不拔的精神.
点评:科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别发现了空气中的氩气,所以我们应学习科学家严谨的态度.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

请写出构成下列物质的具体微粒名称,氖气是由
 
构成的;氧气是由
 
构成的;氯化钠是由
 
构成的.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某粒子(原子或离子)的结构示意图如图,请回答下列问题:
(1)若M=13,则该粒子所对应的元素符号为:
 

(2)若N=2,该粒子不显电性,则其所对应的原子序数为:
 

(3)若该粒子带一个单位的负电荷,且N=8,则该粒子符号为:
 

(4)若M-N>10,则该粒子符号可能是:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

一个原子的原子核里一定含有的粒子是(  )
A、中子B、质子
C、电子D、质子和中子

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图1是实验室制备氢气的装置图.该装置的特点是,打开弹簧夹,锌粒和稀硫酸接触,发生反应.关闭弹簧夹后,稀硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗,与锌粒分离,停止反应.用该装置制备氢气,可取得节约药品和取用方便的效果.

(1)图2A、B、C、D 4套装置中,哪些可以产生与图1装置相同的效果?
 
(填序号).
(2)我们在连接玻璃管和胶皮管时,若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况,应如何操作?
 

(3)若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气,经过净化、干燥后,用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量,发现实验所用的氢气质量远远超过理论值,原因是:
 
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些.甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末.
【提出问题】:该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【猜想】:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜.
乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁.
丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜.
(1)你认为
 
同学的猜想正确,其理由是:
 

(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的.请填写以下实验报告:
    实验步骤    预期的实验现象    结论
(3)写出有关反应的化学方程式
 
 

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写出下列元素的符号:
镁:
 
     铁:
 
     铜:
 
     锌:
 

钙:
 
     硫:
 
     碳:
 
     氯:
 

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我市中考化学实验操作考试方法是由考生抽签确定考题,小莉同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前,如图1:

请回答:
(1)小莉同学要配制一定质量分数的溶液,她的操作步骤是
 
、称量/量取、溶解.
(2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)
 

(3)以下是小莉完成该实验主要操作过程的示意图,如图2.请找出她的错误操作:
 
 

(4)该实验称量所得的食盐和量取蒸馏水的体积,计算原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度为1g/cm3
 

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小明同学在做盐酸和氢氧化钠的中和反应实验后,为判断反应后酸是否过量,下列方法不可取的是(  )
A、向反应后的溶液中滴加石蕊试液,观察溶液是否变红
B、向反应后的溶液中加入碳酸钠,观察是否有气泡产生
C、用pH试纸测反应后的溶液,看pH是否小于7
D、向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察溶液中是否有沉淀产生

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同步练习册答案