如表为元素周期表的一部分.A-E代表五种不同元素．下列说法不正确的是( ) AB C D E A．B.C同周期B．A.D同族C．原子序数:C＞BD．核电荷数:A=E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．下列说法不正确的是（）


A	B		C
D		E

A．B，C同周期	B．A，D同族
C．原子序数：C＞B	D．核电荷数：A=E

【答案】分析：由题意可知，上表为元素周期表的一部分，A-E代表五种不同元素：因为同一周期，从左向右原子序数增加；相邻的不同周期质子数相差8，所以A与E不可能相等；同一横行，为同一周期；同一竖列，为同族．
解答：解：A、同一横行，为同一周期，所以B，C同周期；故A正确；
B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族；故B正确；
C、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故C正确；
D、相邻的不同周期质子数相差8，所以A与E不可能相等，所以核内质子数：A=E，说法错误，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对元素周期表的特点及元素周期律的理解与在解题中的应用的能力．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=

．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是

．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去

个电子形成铝离子．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为

．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．
（6）硫与氧气的反应（S+O₂

点燃

SO₂）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为

N．

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科目：初中化学 来源： 题型：

23、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子

O^2-

（写一种）．
（2）一个水分子共有

个原子核、

个质子．一个Mg²⁺核外共有

个电子；Cl^-的最外层电子数和

原子的最外层电子数相同．
（3）我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易

失

电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易

得

电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的

最外层电子

数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的

电子层

数；同一纵行的元素具有相同的

最外层电子

数．此外还有：

同一周期中最外层电子数1--8依次增大

；
（4）如图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①如图甲方框的横线上填的是

，如图乙方框横线上的数字是

；
②如图甲所示两种元素形成化合物的化学式为

CaF₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如表是元素周期表的一部分，根据表中内容回答：

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）图中硫元素的原子核电荷数为

，Be元素的相对原子质量为

9.012

；
（2）相对原子质量为22.99的元素属于

金属

元素（填“金属”或“非金属”）；
（3）表中不同种元素间最根本的区别是

（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）

为某元素的原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第

三

周期第ⅢA族．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如表为元素周期表的一部分，请按要求填空：

1　H 氢							2　He 氦
3　Li 锂	4　Be 铍	5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
	12　Mg 镁	13　A1 铝	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	X　C1 氯	18　Ar 氩