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    5．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
    （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
    【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
    方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论
    小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液
    不变色    		恰好完全中和
    小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和
    小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没
    有完全中和
    【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，小丽同学的方案是正确的．
    【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞也不变色；因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．
    （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
    【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
    小丽猜想：溶质只有NaCl
    小林猜想：溶质有NaCl、HCl
    你的猜想：溶质有NaCl、NaOH（填化学式）
    小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
    【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
    实验操作 实验现象实验结论
    取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液③小林猜想正确
    ④有蓝色沉淀生成你的猜想正确

    分析 （1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；
    【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，并且盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；
    （2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
    【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．

    解答 解：（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
    【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
    （2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
    【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
    故答案为：（1）【方案评价】小丽；
    【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；
    小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
    （2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
    【实验设计及验证】

    实验操作实验现象实验结论
    取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确
    取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    A．维生素AB．维生素CC．糖类D．蛋白质

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    （2）写出D、E两种物质间发生反应的方程式：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓．

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    20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．

    （1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．
    　装置　现象　化学方程式
    　甲　黑色粉末变为红色3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    　乙　澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理．
    （3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
    【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
    【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
    ②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中C（填序号）收集气体．
    【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
    【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质．CO：难溶于水、还原性；CO2：能溶于水、与石灰水反应．
    ⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．

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    10．下列各组溶液，不用其他试剂，就不能将组内物质鉴别出来的是（　　）
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    C．HCl  FeCl3  NaOH  NaClD．NaCl  KOH   Ca（OH）2   H2SO4

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    1．如图所示的测量方法正确的是（　　）
    A．
    红磷燃烧前后质量的测定    		B．测定液体体积
    C．
    测定温度    		D．
    测液体内部压强大小

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    18．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
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    （2）t2℃时，将20g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为65g；
    （3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
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