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    18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
    （1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）CEJ．
    A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器   I．泥三角 J．石棉网 K．三脚架 L．药匙 M．坩埚钳
    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：④；防止固体吸收空气中的水蒸气．
    （3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
    （4）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1．W2．W3）为：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%．
    （5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填编号）AC
    A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

    分析 （1）根据各操作步骤分析需用的仪器；
    （2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中冷却，从而得到纯净而干燥的硫酸铜；
    （3）在定量实验中，经常会在一些步骤进行重复，如本实验中的③加热、④冷却、⑤称量的操作步骤要重复使用，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经完全除去，保证实验的准确性；
    （4）根据反应前后硫酸铜晶体的质量，失去结晶水的质量，计算硫酸铜晶体中结晶水含量；
    （5）A、加热后容器未放入干燥器中冷却，硫酸铜会吸收水分，导致测出失去的结晶水偏小进行分析；
    B、被测样品中含有加热易挥发的杂质，使固体质量差偏大，测出失去的结晶水偏大进行分析；
    C、实验前被测样品已有部分失水，导致测出失去的结晶水偏小进行分析；
    D、加热前所用的坩埚未完全干燥，加热后，水挥发，导致水的测定结果偏大进行分析．

    解答 解：（1）进行实验时，A．托盘天平，进行称量质量； B．研钵，进行研磨； C．试管夹，加热液体进行支持，而加热的是固体，药匙不用； D．酒精灯，加热； E．蒸发皿，进行蒸发，而本实验不需用蒸发； F．玻璃棒，可以进行转移等使用； G．坩埚，进行加热； H．干燥器，在冷却时使用，防止产生误差；I．泥三角 和 K．三脚架用于固定坩埚；J．石棉网，不用，坩埚可以直接加热； L．药匙，称量时使用； M．坩埚钳，夹持坩埚；
    故填：CEJ；
    （2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中冷却，从而得到纯净而干燥的硫酸铜；故填：④；防止固体吸收空气中的水蒸气；
    （3）在定量实验中，经常会在一些步骤进行重复，如本实验中的③加热、④冷却、⑤称量的操作步骤要重复使用，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经完全除去，保证实验的准确性；而冷却需用在干燥器中进行，减少误差；故填：检验样品中的结晶水是否完全除去；
    （4）使硫酸铜晶体完全失去结晶水    （4）通过分析可知，硫酸铜晶体的质量是：W2-W1，失去的结晶水质量是：W3-W2，所以硫酸铜晶体中结晶水含量是：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%；故填：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%；
    （5）A、加热后容器未放入干燥器中冷却，硫酸铜会吸收水分，导致测出失去的结晶水偏小；
    B、被测样品中含有加热易挥发的杂质，使固体质量差偏大，测出失去的结晶水偏大；
    C、实验前被测样品已有部分失水，导致测出失去的结晶水偏小；
    D、加热前所用的坩埚未完全干燥，加热后，水挥发，导致水的测定结果偏大．
    故选：AC．

    点评 本题主要考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，难度较大，把握实验操作原理及实验注意事项是解题的关键．

    练习册系列答案
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    实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
    请回答：

    A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．
    （3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大．
    （3）铬单质与浓硫酸应的化学议程为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①④B．①③C．②④D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    B．滤纸边沿上方      
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    D．待过滤液中
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    F．C和D项均可
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤（废铁屑未铁锈，其中的杂质既不跟稀硫酸反应，也不溶于水）．
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    小）．
    ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次，以洗去残留的稀硫酸．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．
    （2）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，这样做有利于减少FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度．
    （3）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，小科向第3次洗涤后的溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．另一同学认为该结论不可靠，他能说明结论不可靠的理由是不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了测定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学进行了如下实验：称取10g洁净干燥的蛋壳碎屑放在烧杯里，然后加人足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应，气体全部逸出）（1）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）10g蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

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