【题目】(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式是:。表示了参与反应的各物质之间的质量关系,即在点燃条件下,每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化硫
(2)化学反应前后必定没有发生改变的是______(填字母)
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A ①④⑥
B ①③⑤⑥
C ①②⑥
D ②③⑤
(3)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为,则X的化学式为____________。
(4)密闭容器中有甲、乙两种物质各10g,加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应后的质量/g | 1.5 | X | 0.8 | 2.2 |
下列选项正确的是(________)
A 该反应为化合反应
B X=54
C 丙、丁一定是单质
D 甲一定是化合物
【答案】32 32 64 B CH4O D
【解析】
根据质量守恒:参加化学反应的各物质总质量与生成物总质量相等且在化学反应中原子的种类、数目、质量均不变,元素的种类、质量均不变;分子种类一定变,分子数目不一定变进行答题。
(1)表示每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫;
(2)化学反应前后必定没有发生改变是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量,故选B;
(3)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为,根据质量守恒中的原子种类及原子数目守恒可知共含有2个碳原子,8个氢原子,2个氧原子,故的化学式为CH4O;
(4)由题目和表格数据可知甲的质量减少8.5g,丙的质量增加0.8g,丁的质量增加2.2g,根据质量守恒物质总质量不变可知乙的质量增加5.5,故的值为15.5,根据质量变化可知甲为反应物,乙、丙、丁为生成物,故此反应为分解反应,甲一定为化合物,丙、丁不知道所含元素种类,不能判断其物质分类,综上分析可知:
A、该反应为分解反应,选项错误;
B、X应该为15.5,选项错误;
C、丙、丁的物质分类无法判断,选项错误;
D、甲一定是化合物,选项正确。
故选D。
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【题目】常用塑化剂的化学式为C24H38O4,不可食用。若长期食用塑化剂超标的食品,可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。
(1)从组成上可知塑化剂属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”);
(2)塑化剂中C、H、O三种元素的质量比(最简整数比)_______。
(3)塑化剂中氧元素的质量分数为(结果精确到0.1%)_;
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【题目】根据实验,回答问题。
(1)甲实验,集气瓶中装满水的目的__________。
(2)乙实验,对加入饱和石灰水的要求是________,该实验得出的结论是_____________。
(3)丙实验,观察到的现象是_________,说明燃烧需要的条件是________________。
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【题目】向①、②、③三个盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gKNO3固体,如图I为充分溶解后三个烧杯中的现象,图Ⅱ为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.由图I可知,烧杯②中的溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.由图I烧杯②③中的现象可知,图Ⅱ中甲可以表示KNO3的溶解度曲线
C.t2℃甲、乙溶液中溶质的质量分数甲>乙
D.由图Ⅱ可知,t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
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【题目】小明在课外书上得知氢氧化铜加热可以分解。为了探究氢氧化铜的分解及产物小明和课外小组的同学进行了下列的实验探究,请你一起参与并完成对应问题:
(1)实验乙中的一处明显错误是_____。
(2)小明说实验丙得到的黑色固体可能是氧化铜也可能含有碳粉,小华说不可能含有碳粉,小华的理由是_____。
(3)为了进一步探究黑色固体的主要成分,小明用丁装置继续实验:他将黑色固体和木炭粉混合均匀装入试管中加热,一段时间后观察到试管中_____。澄清石灰水变浑浊,该现象说明黑色固体是氧化铜,写出黑色固体发生反应的化学方程式:_____。
(4)小华说也可以用另外一种不需加热的方法来证明黑色固体是氧化铜,小华的主要实验步骤和现象是:_____。
(5)通过查阅资料小明还知道加热氢氧化铜生成氧化铜的同时还生成水,请你写出该反应的化学方程式_____;最后小明得出结论:碱在加热的情况下都会分解生成对应的金属氧化物和水,请你判断小明的结论正确与否?并说明理由?_____。
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【题目】在下列实验中,试管内固体质量随时间变化与坐标曲线图相符合的是( )
A.给装有木炭和四氧化三铁粉末的试管加强热
B.向装有锌粒的试管中逐滴加入过量的稀盐酸
C.向装有氯化铁溶液的试管中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液
D.向装有二氧化锰的试管中逐滴加入一定量的过氧化氢溶液
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【题目】根据如图回答问题.
(1)A中集气瓶内水的作用是________.
(2)B中集气瓶内水位最终约在刻度__________处.
(3)C中制备氧气的化学方程式是________.
(4)D中若加入的固体是NH4NO3,实验现象是________.
(5)E中探究可燃物燃烧的条件之一是________.
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【题目】钨(W)是一种银白色金属,常温下,钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应,可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿(主要含有钨酸亚铁,化学式FeWO4,相对分子质量304)制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程):
(1)根据上述资料,可以推理得出钨金属的性质是_____(填编号);
A 硬度大 B 熔点高
C 常温下不易与氧气反应 D 能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
(2)H2WO4的名称是______,它是一种不溶于水的黄色固体;
(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下:
步骤①:
步骤②:把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中,发生了复分解反应,则反应的化学方程式是_____,该反应中可能观察到的现象是_____;
步骤③:;
步骤④:该反应的化学方程式是_____;
(4)若工厂在生产过程中消耗了168 吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石,则理论上需要消耗氢气的质量为____吨(保留一位小数)。
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【题目】九年级同学在实验室做铁丝在氧气中燃烧实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是______________;某同学在实验时只发现铁丝红热一下,没有观察到其他现象,铁丝没有燃烧的可能原因是_______________;
(3)某小组的同学在实验后发现集气瓶底破裂,可能的原因是__________。
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