Question

海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是朝鲜和

 

．
（二）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是

 

，被科学家誉为“21世纪能源”．
（三）海水“晒盐”，海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图1所示：

如图1中②是

 

池，图1中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）

 

溶液．
（四）镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如图2所示：

（1）在海水中加入的试剂a是

 

（填名称），操作①的名称为

 

，在此操作中用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为

 

、

 

、

 

．
（3）金属镁在高温下与氧气发生反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3价，据此写出氮化镁的化学式

 

．
（五）海水制碱．图3是氨碱法制纯碱的工艺流程．

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应

 

．
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,纯碱的制取,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,资源综合利用和新能源开发

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（-）在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是朝鲜和美国；
（二）除煤、石油、天然气等常规化石燃料，海底发现了一种新型矿产资源是可燃冰；
根据海水晒盐的流程分析．
（四）（1）海水中加入石灰乳，可以将镁离子聚集，根据不同实验中玻璃棒的各种用途分析即可；
（2）根据质量守恒定律写出化学方程式；
（3）根据化学式的书写原则分析．
（五）（1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）根据工业制纯碱的反应进行解答；
（3）根据该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小进行解答．

解答：解：
（-）在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是朝鲜和美国；
（二）除煤、石油、天然气等常规化石燃料，海底发现了一种新型矿产资源是可燃冰；
（三）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；
（四）（1）海水中加入石灰乳，可以将镁离子聚集，在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流，故答案为：引流
（2）根据质量守恒定律化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂  Mg（OH₂）+2HCl=MgCl₂+2H₂O  MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑
（3）因为镁是+2价，而氮是-3价，所以氮化镁的化学式为：Mg₃N₂
（五）
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去；
（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
故答案为：（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
答案：
（-）美国
（二）可燃冰
（三）结晶  饱和
（四）（1）氢氧化钙  过滤   引流
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂  Mg（OH₂）+2HCl=MgCl₂+2H₂O  MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑
（3）Mg₃N₂
（五）：（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．