绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4•7H2O).其用途广泛.可用于制铁盐.氧化铁颜料.净水剂.防腐剂.消毒剂等．绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下:(1)分离得碳酸亚铁固体和母液方法是过滤.所需玻璃仪器为烧杯.漏斗.玻璃棒．(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应.有CO2和H2O等四种物质生成.反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）分离得碳酸亚铁固体和母液方法是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（至少两种）．
（2）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中反应，有CO₂和H₂O等四种物质生成，反应的化学方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式：
A．FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
B．CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该反应为吸热（吸热或放热）
C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（4）母液“除杂”后，就得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥．

分析（1）根据过滤的方法可以将固体从溶液中分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（2）根据七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，结合反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据硫酸铵晶体的溶解度曲线进行分析．

解答解：（1）过滤的方法可以将固体从溶液中分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O；
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，
二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应属于吸热反应；
一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（4）通过分析硫酸铵的溶解度曲线可知，硫酸铵溶解度受温度影响溶解度变化较大，所以要得到硫酸铵晶体需要采用冷却热饱和溶液的方法，然后再进行过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O；
（3）FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，
CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，吸热；
FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（4）冷却热饱和溶液．

点评该题难度比较大，阅读量多，在做这类题时，对题意要理解透，找出有用的物质，然后结合题中的问题和学过的知识进行解答．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

18．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）

A．

鸡蛋煮熟

B．

光合作用

C．

汽油洗涤油污

D．

食物腐败

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

19．下列物质中属于混合物的是（　　）

A．

石油

B．

冰水

C．

金刚石

D．

干冰

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

（1）查出碳的相对原子质量：12.01；写出16号元素的元素符号：S．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl₃．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

3．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（3）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：氯离子（Cl^-）影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：铁离子（Fe³⁺）影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H₂O₂溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl₃和NaCl．观察现象．	加入FeCl₃的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe³⁺影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后质量和化学性质不变．
请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

6．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，回答下列问题．
（1）写出碳不充分燃烧时的化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）它们的组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是分子的构成不同；
（3）除去CO气体中混有少量的CO₂，可将该混合气体通过氢氧化钠溶液；
（4）工业上CO可用来冶炼金属，同时得到CO₂，是利用它的还原性．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

13．氧化铝四红宝石、蓝宝石的主要成分．
（1）氧化铝的化学式为Al₂O₃；
（2）3个铝离子的化学符号为3Al³⁺．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

10．锌粉和铜粉的混合物32.5g与93.7g稀硫酸恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净，在空气中充分灼烧、冷却，所得固体质量为32.5g．
计算：（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

11．用正确的化学用语表示下列划线部分：
（1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从组成的角度看，这些物质都含一些相同元素，如氧、氟、钾、钙、$\underset{硅}{•}$Si等．
（2）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中含量最少的阴离子是SO₄^2-；由氯离子和镁离子构成的盐化学式是MgCl₂．

（3）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价表示为$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学