构成物质的粒子之间的关系如右图所示. (1)甲是 .(2)氧气.汞和氯化钠3种物质中.由离子构成的是 .(3)某粒子的结构示意图为.① 当a＝时.该粒子是原子,② 当a＝11时.该粒子的符号为 .(4)如右图所示.将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中.试管口放置一浸有浓盐酸的棉花.可观察到的现象是 . 此现象说明分子具有的性质是 .(5)下图为某反应的部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。

（1）甲是。
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是。
（3）某粒子的结构示意图为

。
① 当a＝　　时，该粒子是原子；② 当a＝11时，该粒子的符号为。
（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是，此现象说明分子具有的性质是。

（5）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

请画出X分子的微观示意图：。

（1）原子（2）氯化钠（3）① 10 ② Na⁺
（4）滴有石蕊的滤纸变红分子是不断运动的（5）

试题分析：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子可形成离子，故甲为原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故a=10；
②当a＝11时，核外电子数比核内质子数少1，为带一个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，则为Na⁺。
（4）分子是在不断运动着的，而由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子比石蕊分子运动的快，且石蕊试液遇显酸性的溶液变红，故当氯化氢分子遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红。
（5）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，而反应前有黑球2个，白球2个，反应后黑球2个，白球4个，花球2个，故可知2X中含有白球2个，花球2个，则X中含有白球1个，花球1个，由此可推测出X分子的微观示意图为

。
点评：理解分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，掌握它们之间的相互转换关系，并能灵活运用质量守恒定律，是解题的关键。

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