叠氮化钠(NaN3)受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气.故可应用于汽车安全气囊.若产生56克(标准状况下体积为44.8升)的氮气.应在气囊内填充叠氮化钠(NaN3)的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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叠氮化钠（NaN₃）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN₃）的质量是多少？

【答案】

86.7g

【解析】

试题分析：设应填充叠氮化钠的质量为

2NaN₃ 2Na + 3N₂↑

130 84

56g

答：应填充叠氮化钠的质量为86.7g

考点：化学方程式的计算

点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

．

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN₃）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N₂），使安全气囊打开，起到保护作用．此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．
（1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：

．
（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?盐城）盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于

物理

变化（填写“物理”或“化学”）．
（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是

使铁与氧气和水隔绝

．
（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①绿色植物光合作用中发生的能量转化是

（填写选项序号）；
A．将太阳能转化为化学能 B．将光能转化为电能
②使用乙醇汽油的优点有

减少污染

（答出一点即可）；
③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式

C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O

．
（4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN₃）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．
①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为

-3

；?
②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式

2NaN₃

撞击

3N₂+2Na

2NaN₃

撞击

3N₂+2Na

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

．
制备研究
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，气体X的化学式是

NH₃

．
Na₂CO₃质量分数测定
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是

吸收空气中的水分和二氧化碳气体

．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是

将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置

．
（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃

．
NaN₃纯度测定
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A．100mL B．1L C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是

除去生成的气体中的水蒸气

．
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?从化市一模）用化学用语描述下列事实：
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是

H⁺

；
（2）天然气（主要成分为CH₄）燃烧的化学方程式是：

CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O

．
（3）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN₃）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N₂），使安全气囊打开，起到保护作用．写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：

2NaN₃

放电

2Na+3N₂↑

2NaN₃

放电

2Na+3N₂↑

．

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