Question

2．6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）求生成氢气的质量为多少克？
（2）求100克稀硫酸的溶质质量分数？（Zn：65  S：32   H：1   O：16 ）

Answer 1

分析 据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　  98       2
6.5g  x        y    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=9.8g  y=0.2g
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．