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【题目】小明同学欲通过化学实验证明质量守恒定律,确定以稀盐酸与碳酸钙反应为研究对象,设计的实验装罝如图所示.

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是_____(只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量.

(2)实验步骤如下:

步骤1:按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.

步骤2:将粉末加入稀盐酸后,溶液中的明显现象是_____.当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针巳经向右偏了.小明又重新称量,记录了数据.他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?

请你思考:

①你认为此反应是否遵守质量守恒定律?_____(选填遵守不遵守之一).

②你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____(填序号).

A.该反应前后原子的种类、数目变少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.

【答案】 反应前、后 产生气泡 遵守 C

【解析】(1)质量守恒定律是指:参加反应的各物质总和等于反应后生的各物质的质量总和。所以验证质量守恒定律,则需要测定反应前后物质的总质量;(2)碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,故会观察到有气泡产生,化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(3)化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变,所以所有化学变化都遵循质量守恒定律;(4)A、该反应前后原子的种类、数目不变,错误;B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量,错误;C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力,干扰了实验结果,正确;D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律,错误。

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