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已知CO气体和某气体混合物中,测得氧元素的质量分数为55%,则该气体可能是


  1. A.
    二氧化碳
  2. B.
    二氧化硫
  3. C.
    二氧化氮
  4. D.
    五氧化二氮
B
分析:由于CO中氧元素的质量分数为57%而混合气体中氧元素质量分数为55%,利用平均值法可判断混合物中另一种气体的氧元素质量分数小于55%
解答:A、CO2中C、O元素质量比=12:(16×2)=3:8,而CO中C、O质量比为3:4,因此CO2中氧元素质量分数大于CO中氧元素质量分数,即大于57%;故A不正确;
B、SO2中S、O元素质量比=32:(16×2)=1:1,因此SO2中氧元素质量分数为50%,小于55%,故B正确;
C、NO2中O元素的质量分数=×100%≈70%>55%,故C不正确;
D、对比两物质的化学式,可知N2O5中O元素质量分数比NO2中氧元素质量分数更大,也会大于55%,故D不正确;
故选B.
点评:利用物质化学式组成上的特点,可以较为简单地判断其中元素质量分数的大小,使计算得以简化.
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科目:初中化学 来源: 题型:

已知CO气体和某气体混合物中,测得氧元素的质量分数为55%,则该气体可能是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.他们不禁产生了疑问:课本上册124页的实验中,CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
[查阅资料]
资料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种.
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案 实验现象
取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
[实验结论]
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物质应为Fe3O4
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图.
[生产流程]

[查阅资料]
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[问题讨论]
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率

(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量

(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为
90:214
90:214

(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
a
a
→d.
a.过滤   b.加热浓缩     c.冷却结晶    d.晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
[查阅资料]
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种.
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验:

[实验分析]因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质.
B中的最佳试剂是
(填序号)
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止
防止爆炸
防止爆炸

②停止加热后,继续通CO气体,防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本实验中,CO气体还能起到的作用是③
让二氧化碳全部进入B瓶中
让二氧化碳全部进入B瓶中

(3)尾气如何处理?
点燃
点燃

乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)

(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2

(2)通过分析计算确定:该Fe3O4样品中含有的杂质是
Fe2O3
Fe2O3
.(不需要写过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全,已知浓硫酸可吸收水,碱石灰既可以吸收水也可以吸收二氧化碳):①将气体充分燃烧,②将生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加3.6克,③将气体通过碱石灰固体,装置质量增加4.4克.下列推断正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某小型火力发电厂(以煤为燃料)排放大量的废气,对周围的空气产生了严重污染,并导致当地常降酸雨.为探究废气的成分,实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验.已知装置的连接顺序是丙→甲→乙,且其中的药品均足量.
【猜想与假设】
A同学认为:废气中一定含有CO2
B同学认为:废气中可能含有CO
C同学认为:废气中可能含有SO2    
D同学认为:废气中一定不含有N2
你认为其中不合理的是
D
D
(填写同学代号).
【交流与评价】
经过讨论,大家一致认为:电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素.理由是:
当地常降酸雨
当地常降酸雨

【活动探究】
在用上述装置进行的实验中,实验后B同学的观点得到证实:废气中确实含有CO.那么丙装置的作用是:
除去废气中的CO2、SO2等气体
除去废气中的CO2、SO2等气体
,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

【实验反思】
(1)通过上述进行的实验中,大家认为一氧化碳具有还原性.但从环保角度考虑,你对以上装置的改进措施是
在d处用酒精灯将尾气进行点燃
在d处用酒精灯将尾气进行点燃

(2)四位同学实验后设计出分离CO2和CO组成的混合气装置,如图,则分液漏斗中应盛放
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
(填写试剂名称,下同),试剂瓶中应盛放
氢氧化钠浓溶液
氢氧化钠浓溶液
.开始时关闭分液漏斗活塞,若混合气按“→”方向进入,可先收集到的气体是
CO
CO
(写化学式),写出此时发生的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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