Question

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（　　）                                                    

A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物                

C．滤液中含有FeCl₂和盐酸                D．滤液中含有FeCl₂和CuCl₂     

Answer 1

【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．                         

【专题】常见的酸 酸的通性．                                    

【分析】氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若盐酸过量，加入铁粉会有气体生成，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．         

【解答】解：由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．         

A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确；                                                      

B、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故B答案正确；                          

C、滤液中若含有FeCl₂和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故C答案不正确；          

D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl₂，故D答案不正确．         

故选：B．                                                   

【点评】在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸发生反应，再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论，根据结论排除其它选项．