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甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑,请回答下列问题:
(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比.
(2)46g 甲酸和多少 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
(3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少g?
分析:(1)根据甲酸的化学式,其中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的比;
(2)利用化合物质量与化合物中元素的质量分数的乘积为化合物中元素的质量,由甲酸的质量计算两种物质所含碳元素质量相等时乙醇的质量;
(3)根据反应的化学方程式,确定反应中镁与产生氢气的质量关系,由参加反应镁的质量计算反应生成氢气的质量.
解答:(解:(1)甲酸HCOOH分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=12:(1×2):(16×2)=6:1:16
(2)设46g甲酸与质量为x的乙醇含碳量相等
46g×
12
46
×100%=x×
24
46
×100%
x=23g
(3)设最多产生氢气的质量为y
Mg+2HCOOH═(HCOO)2 Mg+H2
24                       2
4.8g                       y
24
4.8g
=
2
y
  y=O.4g
答:(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16.
(2)46g 甲酸和23 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等;
(3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气0.4g.
点评:本题综合考查根据化学式及根据化学方程式的计算,解答时各个问题分别思考,相互间没有知识上的关联.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
请回答下列问题:
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少L?(已知该状况下氢气的密度    为0.089g?L?)
(2)某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近
 
.(写出解题过程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,计算该混合物中KH2PO4的质量分数为
 
.(写出解题过程)

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(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比.
(2)46g 甲酸和多少 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
(3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少g?

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年江苏省苏州市太仓市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
请回答下列问题:
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少L?
(2)某工厂用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______.(写出解题过程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,计算该混合物中KH2PO4的质量分数为______.(写出解题过程)

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科目:初中化学 来源:2003年江苏省盐城市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2003?盐城)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑,请回答下列问题:
(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比.
(2)46g 甲酸和多少 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
(3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少g?

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